Faraday sabiti, bir ölçü birimidir ve elektriksel yükün madde miktarı ile ilişkisini gösterir. Faraday sabiti, F olarak gösterilir ve 96485.3399 Coulomb/mol olarak tanımlanır. Faraday sabiti, İngiliz kimyager Michael Faraday tarafından keşfedilmiştir ve elektrokimyasal tepkimelerde kullanılır. Örneğin, bir elektrokimyasal tepkimede, bir mol elektriksel yük bir mol madde üretebilir veya tüketebilir. Faraday sabiti, elektrokimyasal tepkimelerin enerji düzeylerinin ve üretilen veya tüketilen madde miktarlarının hesaplanmasında kullanılır.